Разделы сайта
Выбор редакции:
- Вертикальный конгломерат
- Фотограф Всеволод Тарасевич: сумасшедшая жизнь от «Формирования интеллекта» и до «Края земли
- Требуется продавец-консультант?
- «Полная неожиданность»: в России рухнули продажи электроники
- На слонимщине перерисовали соломенные фигуры, так как они уж очень напоминали известных людей беларуси
- Трудовая мотивация и удовлетворенность трудом Похожие работы на - Профессиональное удовлетворение работой разными поколениями сотрудн
- Как получить грант на начало бизнеса, руководство от первого лица
- Разделение рабочего времени на части
- Презентация на английском языке И
- Как формировать профили должностей для поиска ценных сотрудников?
Реклама
Алкены – непредельные углеводороды. получение, химические свойства и применение |
Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com Подписи к слайдам:Задание на повторение: а) H 2 C = CH – CH - CH 2 - CH 3 б) H 3 C - CH = C - CH 2 - CH 3 CH 3 CH 3 3 – метилпентен – 1 3 – метилпентен – 4 в) H 2 C = CH – CH - CH 2 – CH 2 - CH 3 г) H 3 C – CH 2 – CH – CH 2 - CH 3 CH 3 CH 3 3 – метилгексен – 1 3 - метилпентан «Получение, свойства и применение алкенов» Тема урока: Получение алкенов Промышленные способы крекинг нефтепродуктов C 16 H 34 → C 8 H 18 + C 8 H 16 гексадекан октан октен дегидрирование алканов CH 3 – CH 3 CH 2 = CH 2 + H 2 этан этилен 550 0 С, Ni Получение алкенов Лабораторные способы дегидратация спиртов C 2 H 5 OH CH 2 = CH 2 + H 2 O дегалогенирование дигалогеналканов CH 3 – CHBr – CHBr – CH 3 + Zn → CH 3 – CH = CH – CH 3 + ZnBr 2 2,3 – дибром бутан бутен - 2 дегидрогалогенирование галогеналканов CH 3 – CHBr – CH 2 – CH 3 + NaOH CH 3 – CH = CH – CH 3 + NaBr + H 2 O 2 – бромбутан бутен - 2 t > 140 0 С, H 2 SO 4 (конц) спирт, t Химические свойства алкенов Реакции присоединения Галогенирование (обесцвечивание бромной воды) Гидрирование Гидратация Гидрогалогенирование CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br – CH 2 Br 1,2 – дибромэтан CH 2 = CH 2 + H 2 H 3 C – CH 3 э тан катализатор CH 2 = CH 2 + H 2 O CH 3 – CH 2 OH этиловый спирт t , p , катализатор CH 2 = CH 2 + HBr → CH 3 – CH 2 Br бромэтан CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 – CH 2 Cl хлорэтан Химические свойства алкенов Реакции окисления Горение на воздухе Мягкое окисление (обесцвечивание раствора K M nO 4) Частичное окисление этилена кислородом воздуха CH 2 = CH 2 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O CH 2 = CH 2 + [O] + H 2 O → HO – CH 2 – CH 2 – OH э тиленгликоль 2 CH 2 = CH 2 + O 2 → 2CH 2 – CH 2 O о ксид этилена Химические свойства алкенов Реакции полимеризации n CH 2 = CH 2 (- CH 2 – CH 2 -) n этилен полиэтилен t , p , катализатор Физические свойства алкенов Этилен – бесцветный газ, почти без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде, растворим в спирте и диэтиловом эфире Формула - название t кип., 0 С Агрегатное состояние C 2 H 4 – этилен -103,8 газы C 3 H 6 - пропилен -47,7 C 4 H 8 - бутен -6,3 (бутен-1) C 5 H 10 - пентен +30,1 (пентен-1) жидкие C 6 H 12 - гексен +63,5 C 7 H 14 - гептен +93,6 C 18 H 36 - октадецен C 19 H 38 - нонадецен твердые При увеличении молекулярной массы соединений закономерно повышаются температуры кипения и плавления Применение алкенов н. Этилен: исходное вещество для производства этанола, этиленгликоля, эпоксидов, дихлорэтана, полиэтилена (упаковочная пленка, посуда, трубы, электроизоляционные материалы). Пропилен: глицерин, ацетон, изопропанол, растворители, полипропилен. И для этана, и для этилена характерны: реакции хлорирования; sp 3 – гибридизация атомов углерода в молекуле; наличие π-связи в молекулах; реакции гидратации; горение на воздухе; взаимодействие с раствором KMnO 4 ; малая растворимость в воде; газообразное состояние. Задание на закрепление Ответы: 1, 5, 7, 8 Цель урока: рассмотреть различные способы получения алкенов, их физические и химические свойства и применение через работу с различными источниками информации. Урок: Интересно Скучно Безразлично Я на уроке: Работал Отдыхал Помогал другим ИТОГ: Понял материал Узнал больше, чем знал Не понял Оцени себя на уроке Спасибо за урок! По теме: методические разработки, презентации и конспектыПолиэтилен, его свойства и применение. 10 класс Полиэтилен, его свойства и применение.Полиэтилен и его свойства(– СН2 – СН2 –)n(– СН2 – СН2 –)50-70 Жидкость, которая используется как смазочное масло(– СН2 – СН2 –)100-120 Твердое бе... Тип урока: урок-смотр знаний.В начале урока организовано повторение небольшого блока теоретического материала, на следующем этапе проводится графический диктант и самостоятельная работа,завершается ур... Презентация к уроку "Исследование капиллярных свойств столовых салфеток". Урок-контрольная закупка. Урок- исследование позволяет обобщить знания учащихся по пройденному материалу, учит анализировать, сравнивать результаты экспериментов и делать выводы.... Непредельные углеводороды. Алкены. ХИМИЯ, 10 КЛАСС Общая формула: С n H 2n
В молекулах алкенов - SP 2 – гибридизация S 1 1 20 º гибридизация P 2 Негибридизованное электронное облако Строение молекул алкенов δ -связь π -связь С Строение молекул Форма молекулы – плоский треугольник Характеристика двойной связи (С ═ С) sp 2
120 º 0,134 нм плоскостное ковалентная неполярная σ и π Характеристика двойной связи (С ═ С)
σ – связь;
Гомологический ряд алкенов Общая формула С n Н 2n
C 2 H 4 C 3 H 6 C 4 H 8 C 5 H 10 C 6 H 12 C 7 H 14 Изомерия алкенов Для алкенов возможны два типа изомерии: 1-ый тип – структурная изомерия:
2-ой тип – пространственная изомерия: геометрическая
Примеры изомеров углеродного скелета ( С 5 Н 10 ) 1 2 3 4 1 2 3 4 СН 2 = С – СН 2 – СН 3 СН 2 = СН – СН – СН 3 СН 3 СН 3 2-метилбутен-1 3-метилбутен-1 1 2 3 4 СН 3 – С = СН – СН 3 СН 3 2-метилбутен-2 Примеры изомеров положения двойной связи (С 5 Н 10 ) 1 2 3 4 5 СН 2 = СН – СН 2 – СН 2 – СН 3 пентен-1 1 2 3 4 5 СН 3 – СН = СН – СН 2 – СН 3 пентен-2 Межклассовая изомерия АЛКЕНЫ ЯВЛЯЮТСЯ МЕЖКЛАССОВЫМИ ИЗОМЕРАМИ ЦИКЛОАЛКАНОВ . Н 2 С – СН 2 СН – СН 3 Н 2 С – СН 2 Н 2 С СН 2 Циклобутан Метилциклопропан СН 3 = СН – СН 2 – СН 3 - бутен-1 Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С 4 Н 8 . С 4 Н 8 Примеры межклассовых изомеров (С 5 Н 10 ) СН 2 = СН –СН 2 – СН 2 – СН 3 пентен -1 циклопентан Пространственная изомерия (С 4 Н 8 ) Для алкенов возможна пространственная изомерия, поскольку вращение относительно двойной связи , в отличие от одинарной, возможно. 1 4 1 Н 2 3 2 3 С = С С = С 4 Н Н Н Цис-бутен-2 Транс-бутен-2 Н 3 С СН 3 Н 3 С СН 3 Физические свойства алкенов
Алкены имеют молекулярную кристаллическую решетку
Реакции присоединения 1. Гидрирование. C Н 2 = СН 2 + Н 2 СН 3 – СН 3 этен этан Условия реакции: катализатор – Ni, Pt, Pd 2. Галогенирование. C Н 2 = СН – СН 3 + С l – С l СН 2 – СН – СН 3 пропен 1,2-дихлорпропан Реакция идёт при обычных условиях. Реакции присоединения 3. Гидрогалогенировани 1 1 2 3 4 СН 2 = СН – СН 2 – СН 3 + Н – С l C Н 3 – СН – СН 2 – СН 3 Бутен-1 Cl 2-хлорбутан 4. Гидратация. 1 2 3 C Н 2 = СН – СН 3 + Н – ОН СН 3 – СН – СН 3 пропен пропанол-2 Условия реакции : катализатор – серная кислота, температура.
с правилом В.В. Марковникова.
Реакции полимеризации (свободно-радикальное присоединение)
СН 2 = СН 2 + СН 2 = СН 2 + СН 2 = СН 2 + … – СН 2 – СН 2 – + – СН 2 – СН 2 – + – СН 2 – СН 2 – … – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – … Сокращённо уравнение этой реакции записывается так: n СН 2 = СН 2 (– СН 2 – СН 2 –) n Этен полиэтилен Условия реакции: повышенная температура, давление, катализатор. Реакции окисления Реакция Вагнера. (Мягкое окисление раствором перманганата калия) . 3СН 2 = СН 2 + 2КМ n О 4 + 4Н 2 О 3СН 2 - СН 2 + 2М n О 2 + 2КОН ОН ОН этен этандиол С 2 Н 4 + (О) + Н 2 О С 2 Н 4 (ОН) 2 Реакции окисления 3. Каталитическое окисление . а) 2СН 2 = СН 2 + О 2 2СН 3 – C ОН этен уксусный альдегид Условия реакции: катализатор – влажная смесь двух солей PdCl 2 и CuCl 2 . б) 2СН 2 = СН 2 + О 2 2СН 2 СН 2 этен оксид этилена Условия реакции: катализатор – Ag , t = 150-350 º С Горение алкенов Алкены горят красноватым светящимся пламенем, в то время как пламя предельных углеводородов голубое. Массовая доля углерода в алкенах несколько выше, чем в алканах с тем же числом атомов углерода. С 4 Н 8 + 8О 2 4СО 2 + 4H2O бутен При недостатке кислорода С 4 Н 8 + 6О 2 4СО + 4Н 2 О бутен Качественные реакции на двойную углерод-углеродную связь
СН 2 = СН – СН 3 + В r 2 CH 2 Br – CHBr – CH 3 пропен 1,2-дибромпропан
3СН 2 = СН – СН 3 + 2КМ n О 4 + 4Н 2 О пропен 3СН 2 ОН – СНОН – СН 3 + 2М n О 2 + 2КОН пропандиол-1,2 ВЫВОД:
( 200 0 C ) ,
При получении алкенов необходимо учитывать правило А.М. Зайцева:
Лабораторные способы получения алкенов
Н 3 С ─ СН 2 ─ СН С l ─ СН 3 + КОН Н 3 С ─ СН ═ СН ─ СН 3 + КС l + Н 2 О 2-хлорбутан бутен-2 Условия реакции: нагревание . 2) Дегидратация спиртов . Н 3 С ─ СН 2 ─ ОН Н 2 С ═ СН 2 + Н 2 О этанол этен Условия реакции: катализатор – Н 2 SO 4 (конц.), t = 180 º С. 3) Дегалогенирование дигалогеналканов Н 3 С ─ СН Cl ─ СН 2 С l + М g Н 3 С─СН ═ СН 2 + MgCl 2 1,2-дихлорпрпан пропен Промышленные способы получения алкенов
С 10 Н 20 С 5 Н 12 + С 5 Н 8 Декан пентан пентен Условия реакции: температура и катализатор . 2. Дегидрирование алканов . СН 3 – СН 2 – СН 3 СН 2 ═ СН – СН 3 + Н пропан пропен Условия реакции : t = 400-600 º С и катализатор ( Ni, Pt, Al 2 O 3 или Cr 2 O 3 ) . 3) Гидрирование алкинов. C Н ≡ СН + Н 2 СН 2 ═ СН 2 этин этен Условия реакции: катализатор – Pt, Pd, Ni . ПРИМЕНЕНИЕ ЭТИЛЕНА Свойство Применение Полимеризация Пример Производство полиэтилена, пластмасс Галогенирование Получение растворителей Гидрогалогени рование Для местная анестезия, получения растворителей, в с/х для обеззараживания зернохранилищ Свойство Применение Гидратация Пример Получение этилового спирта, используемого как растворитель, анти-септик в медицине, в производстве синтетического каучука Окисление раствором KMnO 4 Особое свойство этилена: Получение антифризов, тормозных жидкостей, в производстве пластмасс Этилен ускоряет созревание плодов
Понятие об алкенах
С n Н 2n , где n ≥ 2 .
Характерис-тика двойной связи (С=С)
плоскостное ковалентная неполярная Гомологи-ческий ряд алкенов Общая формула С n Н 2n Эт ен Проп ен Бут ен Пент ен Гекс ен Гепт ен
C 2 H 4 C 3 H 6 C 4 H 8 C 5 H 10 C 6 H 12 C 7 H 14 Для алкенов возможны два типа изомерии: 1-ый тип – структурная изомерия :
2-ой тип – пространственная изомерия : геометрическая Изомерия алкенов Примеры изомеров углеродного скелета (С 5 Н 10) 1 2 3 4 1 2 3 4 СН 2 = С – СН 2 – СН 3 СН 2 = СН – СН – СН 3 СН 3 СН 3 2-метилбутен-1 3-метилбутен-1 1 2 3 4 СН 3 – С = СН – СН 3 СН 3 2-метилбутен-2 Примеры изомеров положения двойной связи (С 5 Н 10) 1 2 3 4 5 СН 2 = СН – СН 2 – СН 2 – СН 3 пентен-1 1 2 3 4 5 СН 3 – СН = СН – СН 2 – СН 3 пентен-2 Межклас-совая изомерия АЛКЕНЫ ЯВЛЯЮТСЯ МЕЖКЛАССОВЫМИ ИЗОМЕРАМИ ЦИКЛОАЛКАНОВ Н 2 С – СН 2 СН – СН 3 Н 2 С – СН 2 Н 2 С СН 2 Циклобутан Метилциклопропан СН 3 = СН – СН 2 – СН 3 - бутен-1 Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С 4 Н 8 . С 4 Н 8 Геометрические (оптические) изомеры бутена С 4 Н 8 Цис-изомер Транс-изомер 1 5 4 3 2 СН 3 - СН 2 - СН - СН = СН 2 СН 3 - СН = СН - СН - СН 2 - СН 3 СН 2 - СН 2 - СН 2 - СН 3 3 - метил пент е н - 1 2 3 1 4 6 7 8 5 4 - этил окт е н - 2 Физические свойства алкенов
С 2 – С 4 - газы С 5 – С 16 - жидкости С 17 … - твёрдые вещества СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ ПРОМЫШЛЕННЫЕ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ ДЕГИДРО- ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ПРИМЕР: t=400-700C С 10 Н 22 → C 5 H 12 + C 5 H 10 дек ан пент ан пент ен АЛК АН → АЛК АН + АЛК ЕН С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ АЛК АН → АЛК ЕН + Н 2 ПРИМЕР: Ni, t= 5 00C Н 3 С - СН 3 →Н 2 С = СН 2 + Н 2 эт ан эт ен (эт илен ) ДЕ ГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ СПИРТ →АЛК ЕН +ВОДА ПРИМЕР: условия: t≥ 14 0C , Н 2 SO 4 (конц.) Н Н Н-С – С-Н →Н 2 С = СН 2 + Н 2 О Н ОН эт ен (эт илен ) ДЕ ГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ ДЕ ГАЛОГЕН ИРОВАНИЕ ПРИМЕР: t Н 2 С – СН 2 + Zn → Н 2 С = СН 2 + Zn Br 2 Br Br эт ен 1,2-дибромэт ан (эт илен ) ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕ ГИДРО ГАЛОГЕН ИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: условие: спиртовой раствор H H Н-С–С-Н + KOH → Н 2 С = СН 2 + K Cl + H 2 O Н Cl эт ен хлорэт ан (эт илен ) Механизм реакций присоедине-ния алкенов
π -связь является донором электронов, поэтому она легко реагирует с электрофильными реагентами. СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ АЛКЕН РЕАГЕНТ ПРОДУКТ ВИД РЕАКЦИИ Применение реакции, её продуктов ГИДРИРОВАНИЕ (ВОССТАНОВЛЕНИЕ) НЕ ИМЕЕТ ПРАКТИЧЕСКОГО ЗНАЧЕНИЯ ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ (БРОМИРОВАНИЕ) РАСПОЗНАВАНИЕ НЕПРЕ-ДЕЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИЙ (ОБЕСЦВЕЧИВАНИЕ БРОМНОЙ ВОДЫ). ПОЛУЧЕНИЕ РАСТВОРИ-ТЕЛЯ. ГИДРОГАЛОГЕНИРОВА- (ГИДРОХЛОРИРОВАНИЕ) ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРЭТАНА, ИСПОЛЬЗУЕМОГО ДЛЯ МЕСТНОЙ АНАСТЕЗИИ, В КАЧЕСТВЕ РАСТВОРИ-ТЕЛЯ И В СЕЛЬСКОМ ХОЗЯЙСТВЕ ДЛЯ ОБЕЗЗАРАЖИВАНИЯ ЗЕРНОХРАНИЛИЩ ГИДРАТАЦИЯ ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛОВОГО СПИРТА (РАСТВОРИТЕЛЬ В МЕДИЦИНЕ, В ПРО-ИЗВОДСТВЕ СИНТЕТИ-ЧЕСКОГО КАУЧУКА). Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные. ПРИМЕР: n CH 2 =CH 2 (-CH 2 -CH 2 -)n этилен поли этилен (мономер) (полимер) n – степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию -CH 2 -CH 2 - структурное звено РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: 2С 2 Н 6 + 7О 2 4СО 2 + 6Н 2 О РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ Реакция Е.Е.Вагнера МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ Н 2 С=СН 2 + [O] + H 2 O H 2 C - CH 2 OH OH этиленгликоль (этандиол-1,2) ! Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную связь. Применение этилена Свойство Применение 1 . Полимеризация Производство полиэтилена, пластмасс 2. Галогенирование Получение растворителей 3. Гидрогалогени- Для местная анестезия, получения растворите-лей, в с/х для обеззараживания зернохранилищ Свойство 4. Гидратация Применение 5. Окисление раствором KMnO 4 Получение этилового спирта, используемого как растворитель, анти-септик в медицине, в производстве синтетического каучука 6. Особое свойство этилена: Получение антифризов, тормозных жидкостей, в производстве пластмасс Этилен ускоряет созревание плодов
Назовите следующие алкены 1 2 3 4 5 6 а) СН 3 ─ С ═ СН ─ СН 2 ─ СН ─ СН 3 СН 3 СН 3 б) Н 3 С СН 2 ─ СН 2 ─ СН 3 С ═ С Н Н в) СН 3 ─ СН 2 ─ С ═ СН 2 СН 3 ─ СН ─ СН 2 ─ СН 3 а) 2,5-диметилгексен-2 б) цис-изомер-гексен-2 в) 3-метил-2-этилпентен-1 Используя правило Марковникова, напишите уравнения следующих реакций присоединения: а) СН 3 -СН=СН 2 + НС l ? б) СН 2 =СН-СН 2 -СН 3 + Н Br ? В) СН 3 -СН 2 -СН=СН 2 + НОН ? Ответы: а) СН 3 -СН=СН 2 + НС l СН 3 -СН Cl- СН 3 б) СН 2 =СН-СН 2 -СН 3 + Н Br СН 3 -СН Br -СН 2 -СН 3 в) СН 3 -СН 2 -СН=СН 2 + НОН СН 3 -СН 2 -СН-СН 3 Оценка «3»: параграф 4, ТПО стр. 24-25, № 5-7 Оценка «4»: Хомченко И.Г.: 20.21 Оценка «5»: Составить цепочку превращений, используя материал по темам «Алканы» и «Алкены» ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫАЛКЕНЫ Физические свойства «Применение кислорода» - Врач беседует с больным по телефону. Кислород необходим практически всем живым существам. При работе в воде. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом. Больной находится в специальном аппарате в кислородной атмосфере при пониженном давлении. Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. «Применение электролиза» - Электрохимический эквивалент и число Фарадея связаны соотношением. Гальваностегия – покрытие предметов неокисляющимся металлами для защиты от коррозии (Ni, Zn, Ag, Au, Cu). Электрический ток в жидкостях. Рафинирование меди. Второй закон электролиза. Проводящие. Получение алюминия. Непроводящие. 2. Гальваностегия. «Применение воды» - Применение воды в промышленности. Молекула воды Н2О состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Вода в промышленности. Воды гидросферы используются, как. 1)сырьё 2)теплоноситель 3)транспортная система 4)растворитель 5)среда, в которую удаляются всевозможные отходы. «Алкены» - Алкены – непредельные углеводороды. Каким лабораторным способом можно получить алкены? Лабораторный способ получения. Лабораторные. Учебная цель: Какова структурная формула первого представителя гомологического ряда алкенов? Какова общая формула алкенов? Какие способы получения алкенов вы знаете? Почему в отличие от алканов алкены в природе практически не встречаются? «Применение углеводородов» - Производство пластмасс, каучуков, синтетических волокон, моющих средств и многих других веществ. Циклопропан используется для наркоза. Велико значение в медицине, парфюмерии и косметике. Проверь себя!!! Цели: Применение алканов. Соединения алканов применяются в качестве хладагентов в домашних холодильниках. «Применение кислот» - При образовании сахара в молоке образуется молочная кислота. Азотная кислота. Угольная кислота. H2SO4. ДНК на службе человека. Кислоты в организме человека. ДНК является носителем генетической информации. Москва 2002. Царская водка: Серная кислота широко используется в промышленном производстве. Нуклеиновые кислоты. |
Читайте: |
---|
Популярное:
Новое
- Фотограф Всеволод Тарасевич: сумасшедшая жизнь от «Формирования интеллекта» и до «Края земли
- Требуется продавец-консультант?
- «Полная неожиданность»: в России рухнули продажи электроники
- На слонимщине перерисовали соломенные фигуры, так как они уж очень напоминали известных людей беларуси
- Трудовая мотивация и удовлетворенность трудом Похожие работы на - Профессиональное удовлетворение работой разными поколениями сотрудн
- Как получить грант на начало бизнеса, руководство от первого лица
- Разделение рабочего времени на части
- Презентация на английском языке И
- Как формировать профили должностей для поиска ценных сотрудников?
- Рабочее время в нестандартных ситуациях По пятницу с 9 00